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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小C.第ⅦA元素从上
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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A. 第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子
B. 同周期元素(除 0 族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C. 第ⅦA 元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D. 同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
A. 第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子
B. 同周期元素(除 0 族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C. 第ⅦA 元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D. 同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
▼优质解答
答案和解析
A、同位素137Cs、133Cs质子数相同,同位素137Cs 比133Cs等于4个中子,故A错误;
B、同周期随核电荷数的增大,原子核对核外电子的引力增大,原子半径减小,故同周期元素(除 0 族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小,故B正确;
C、同主族自上而下非金属性减弱,非金属性F>Cl>Br>I,非金属性越强,氢化物越稳定,由上而下其氢化物的稳定性逐渐减弱,故C错误;
D、同主族元素从上到下,单质的熔点可能逐渐降低,如碱金属最,可能增大等,卤族元素,与单质的结构有关,故D错误;
故选B.
B、同周期随核电荷数的增大,原子核对核外电子的引力增大,原子半径减小,故同周期元素(除 0 族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小,故B正确;
C、同主族自上而下非金属性减弱,非金属性F>Cl>Br>I,非金属性越强,氢化物越稳定,由上而下其氢化物的稳定性逐渐减弱,故C错误;
D、同主族元素从上到下,单质的熔点可能逐渐降低,如碱金属最,可能增大等,卤族元素,与单质的结构有关,故D错误;
故选B.
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