(12分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，ΔH="+131.3"kJ·mol－1，ΔS="+133.7"J·mol－

Question

(12分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s) + H ₂ O(g) H ₂ (g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol ^{－ 1} ，ΔS =" +133.7" J·mol ^{－ 1} ·K ^{－ 1}
该反应在低温下能否自发进行         （填：“能”或“否”）。
（2）已知在400℃时，N ₂ (g)+ 3H ₂ (g) 2NH ₃ (g)的K=0.5,
①2NH ₃ (g) N ₂ (g)+ 3H ₂ (g)的K=        （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N ₂ 、H ₂ 、NH ₃ 的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应 v (N ₂ ) _正         v (N ₂ ) _逆 （填：＞、＜、＝、不能确定）
（3）在三个相同容器中各充入1 molN ₂ 和3molH ₂ ，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是         （填字母）。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P ₂ ＞P ₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P ₁ ＞P ₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T ₁ ＞T ₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

Answer 1

（1）否   （2）①2  ② =  （3）D