下列对质量守恒定律理解正确的是（）A．1克红磷在2克氧气中燃烧生成了3克五氧化二磷B．2克氢气和5克氧气完全反应，生成7克水C．红磷燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量D．

Question

下列对质量守恒定律理解正确的是（　　）

A．1克红磷在2克氧气中燃烧生成了3克五氧化二磷
B．2克氢气和5克氧气完全反应，生成7克水
C．红磷燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量
D．10克水完全汽化后，仍为10克水蒸气

Answer 1

A、由化学方程式4P+5O₂2(点燃.)/()5P₂O₅可知，参加反应的红磷和氧气的质量比为124：160，而不是1：2，所以1g红磷在2g氧气中燃烧生成五氧化二磷的质量不是3g，故A错误；
B、由化学方程式2H₂+O₂(点燃.)/()2H₂O可知，参加反应的氢气和氧气的质量比为1：8，而不是2：5，所以2g氢气和5g氧气完全反应，生不成7g水，故B错误；
C、红磷燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，故C正确；
D、10克水完全汽化后，不是化学变化，就不能用质量守恒定律来解释，故D错误．
故选C． (点燃.)/()

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.   5P₂2O₅5可知，参加反应的红磷和氧气的质量比为124：160，而不是1：2，所以1g红磷在2g氧气中燃烧生成五氧化二磷的质量不是3g，故A错误；
B、由化学方程式2H₂2+O₂2(点燃.)/()2H₂O可知，参加反应的氢气和氧气的质量比为1：8，而不是2：5，所以2g氢气和5g氧气完全反应，生不成7g水，故B错误；
C、红磷燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，故C正确；
D、10克水完全汽化后，不是化学变化，就不能用质量守恒定律来解释，故D错误．
故选C． (点燃.)/()

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.   2H₂2O可知，参加反应的氢气和氧气的质量比为1：8，而不是2：5，所以2g氢气和5g氧气完全反应，生不成7g水，故B错误；
C、红磷燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，故C正确；
D、10克水完全汽化后，不是化学变化，就不能用质量守恒定律来解释，故D错误．
故选C．