已知金的外围电子排布是5d106s1怎么画出金的核外电子排布?

Question

已知金的外围电子排布是5d106s1怎么画出金的核外电子排布?

Answer 1

而金元素,是5d10,6s1.实际上是6s排完排4f,再排5d,和Xe相比,还多了一个4f轨道,4f轨道没排,所以你画不出来 追问：那我问个很简单的问题：在同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的.那为什么6s排完排4f,再排5d?详细解释下可以不?回答：在同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的.这句话本身就不对,违反了能量最低原理.你去看下原子核外电子排布顺序,能量从低到高分别是1s,2s,2p,4s,3d……,因为3d轨道能量高于4s,所以4s排完才能去排3d,同样6s排完排4f,再排5d的原因也是因为6s的能量是最低的 追问：各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高也错了?可是s、p、d、f能容纳的电子确实递增啊!好吧,你能不能给些更详细的资料给我?如：3d轨道为什么能量高于4s?回答：能容纳的电子递增这个是对的,高中化学物质结构部分有说到能级轨道顺序,那张螺旋上升的表格
4s电子,尽管它最常出现的球壳比3d电子最常出现的球壳要大,但同时4s电子又比3d电子更经常地深入内层（这称为“轨道贯穿”,也可以认为3d电子的轨道更接近于圆轨道,而4s电子的轨道则是扁的椭圆,这样它的远核点更远,而近核点又更近）,于是4s电子总的来说受核的吸引更多,受内层其他电子向外的排斥更少,所以其能量较低.还有一个因素是“原子实的极化”,也是由于4s电子相对来说更常靠近核,它使原子实（核与内层电子构成原子实）极化更严重,于是两者的吸引也更多,这也使能量下降.这个是大学的知识,如果不懂的,可以细细讲解 追问：哦!我想起来嘞!所以我就少排了4f的电子额?那你写下金的电子排布式好不?我会给你加分的.