在94.6g稀硫酸中放入一小块铁块,待铁块完全反应后,称得溶液的质量为100g,问反应前放入的铁块质量为多少克?产生氢气多少克?思考：稀硫酸和铁块发生化学反应吗?方程式如何写?怎样理解题目

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在94.6g稀硫酸中放入一小块铁块,待铁块完全反应后,称得溶液的质量为100g,问反应前放入的铁块质量为多少克?产生氢气多少克?
思考：稀硫酸和铁块发生化学反应吗?方程式如何写?怎样理解题目中的“完全反应”?溶液增加质量：100g-94.6g=5.4g是否就是放入的铁块的质量?若不是,哪么5.4g质量差是怎么产生的?又怎么求放入的铁块的质量?

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答案和解析

还有思考,不错的...
1、当然反应,铁是氢前金属,会与稀硫酸反应（要注意不与浓硫酸反应,会发生钝化）
2、反应方程：Fe+H2SO4=FeSO4+H2,注意生成的是硫酸亚铁,H2后面应该有气体符号
3、完全反应指铁块完全消失,而酸过量,否则这题就没意义了
4、从质量守恒的角度,5.4g应该是投入的铁块质量减去放出氢气的质量,而不仅仅是铁块的质量,你忘了跑掉的氢气.但是注意铁已经转化为铁离子了,虽然质量不变.
5、计算方法：56g铁产生2g氢气,增重54g.故5.4g/54*56=5.6g,即增重5.4g需铁5.6g.氢气自然是5.4/54*2=0.2g

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