在一定条件下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1，△S=-93.0J•（mol•K）-1，将lmolN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：①根据本

Question

在一定条件下，N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-93.0kJ•mol^-1，
△S=-93.0J•（mol•K）^-1，将l mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：
①根据本题所给数据分析，该反应自发进行的最高温度为： ___ K
②A点时N₂的浓度为 ___mol/L；
③图中在状态A时，平衡常数 K_A= ___（填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T₁变化到T₂时，K_A ___ K_B（填“>”、“<”或“=”）．
④在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如表：

时间/min 浓度/mol•L-1	c （N2）	c （H2）	c （NH3）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反应从0min到3min之间，H₂的反应速率为 ___；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是 ___（填序号）．
a．使用催化剂     b．降低温度    c．增加H₂的浓度    d．充入Ne增大压强．

Answer 1

①△H-T△S<0反应自发进行，已知△S=-93.0J•（mol•K）^-1，△H=-93.0kJ•mol^-1，则-93000J•mol^-1-（-93.0J•（mol•K）^-1）×T<0，则T<600K；
故答案为：600；
②对于反应   N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
开始（mol）：1      3                   0
变化（mol）：n      3n                  2n
平衡（mol）：1-n   3-3n                 2n
所以(2nmol)/((1-n)mol+(3-3n)mol+2nmol)×100%=25%，解得n=0.4，
则c（N₂）=(0.6mol)/(10L)=0.06mol/L；
故答案为：0.06；
③平衡时各物质的浓度为c（N₂）=0.06mol/L，c（H₂）=0.18mol/L，c（N₂）=0.08mol/L，
则K=(0.082)/(0.06×0.183)；该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数k减小，即K_A>K_B，
故答案为：(0.082)/(0.06×0.183)；>；
④N₂的反应速率为V=(△c(N2))/(△t)=(0.08mol/L)/(3min)mol•L^-1•min^-1，而V（H₂）=3V（N₂）=0.08 mol•L^-1•min^-1，
根据表可知第2min是平衡建立过程，反应速率加快，H₂的量没有增加，根据外界条件对化学反应速率的影响，可知使用催化剂、升高温度均可，增加H₂的浓度是不可
故答案为：0.08 mol•L^-1•min^-1；a．