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在30摄氏度时,于一个10.0L的容器中,O2,N2,和CO2混合气体的总压为93.3KPA,分析结果得P(O2)=26.7KPA,CO2的含量为5.00G,求求O2的摩尔分数答案是0.286
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在30摄氏度时,于一个10.0L的容器中,O2,N2,和CO2混合气体的总压为93.3KPA,分析结果得P(O2)=26.7KPA,CO2的含量为5.00G,求
求O2的摩尔分数
答案是0.286
求O2的摩尔分数
答案是0.286
▼优质解答
答案和解析
很简单，由于PV=nRT这个公式，我们可以作如下处理：
总压P=93.3KPA， 总的物质的量为n
O2的分压P(O2)=26.7KPA， O2的物质的量为n（O2）
于是有：n（O2）/n=P(O2）/P= 26.7/93.3=0.286
ok！！！
总压P=93.3KPA， 总的物质的量为n
O2的分压P(O2)=26.7KPA， O2的物质的量为n（O2）
于是有：n（O2）/n=P(O2）/P= 26.7/93.3=0.286
ok！！！
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