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计算配制50ml3mol/L硫酸溶液,需密度1.84kg/L,含纯硫wB=0.96浓硫酸多少毫升?
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计算配制50ml 3mol/L硫酸溶液,需密度1.84kg/L,含纯硫wB=0.96浓硫酸多少毫升?
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答案和解析
需要硫酸的物质的量n=cV=3*0.05=0.15mol,
需要硫酸的质量m=nM=0.15*98=14.7g,
需要98%硫酸质量=14.7÷98%=15g,
需要浓硫酸的体积是V=m÷ρ=15÷1.84=8.15mL
答：需浓硫酸8.15毫升.
需要硫酸的质量m=nM=0.15*98=14.7g,
需要98%硫酸质量=14.7÷98%=15g,
需要浓硫酸的体积是V=m÷ρ=15÷1.84=8.15mL
答：需浓硫酸8.15毫升.
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