实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：①软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH△.3K2MnO4+KCl+3H2O；②用水溶解，

Question

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：
①软锰矿和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl，方程式为：3MnO₂+KClO₃+6KOH(△.)/()3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
②用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；
③滤去MnO₂沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄．
试回答：
（1）步骤①中的反应，氧化剂是______，氧化产物是______（均填化学式）．
（2）写出步骤②的离子方程式：______．
（3）步骤3的操作是：______．
（4）MnO₂可用作碱性锌锰干电池的原料，该电池以KOH溶液作电解质溶液，放电时反应为Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂；该电池的正极反应式为______．
（5）MnO₂也可用作实验室制氯气的原料，现按下列两种取量反应，比较产生氯气在相同状况下的体积大小，并说明原因：
①50mL 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热反应
②0.15mol MnO₂与足量12mol/L盐酸共热反应
（6）现在有上述实验制得的KMnO₄以及Fe₂（SO₄）₃、MnSO₄、K₂SO₄、FeSO₄、H₂SO₄、H₂O等七种物质，可以组成一个氧化还原反应，写出配平之后的该反应的反应物，并用单线桥标明电子转移关系：______．_24
32423(△.)/()3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
②用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；
③滤去MnO₂沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄．
试回答：
（1）步骤①中的反应，氧化剂是______，氧化产物是______（均填化学式）．
（2）写出步骤②的离子方程式：______．
（3）步骤3的操作是：______．
（4）MnO₂可用作碱性锌锰干电池的原料，该电池以KOH溶液作电解质溶液，放电时反应为Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂；该电池的正极反应式为______．
（5）MnO₂也可用作实验室制氯气的原料，现按下列两种取量反应，比较产生氯气在相同状况下的体积大小，并说明原因：
①50mL 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热反应
②0.15mol MnO₂与足量12mol/L盐酸共热反应
（6）现在有上述实验制得的KMnO₄以及Fe₂（SO₄）₃、MnSO₄、K₂SO₄、FeSO₄、H₂SO₄、H₂O等七种物质，可以组成一个氧化还原反应，写出配平之后的该反应的反应物，并用单线桥标明电子转移关系：______．(△.)/()

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Answer 1

（1）3MnO₂2+KClO₃3+6KOH(△.)/()3K₂MnO₄+KCl+3H₂O中，Mn元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则KClO₃为氧化剂，K₂MnO₄为氧化产物，
故答案为：KClO₃；K₂MnO₄；
（2）K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄，为Mn元素自身氧化还原反应，离子反应为4H⁺+3MnO₄^2-═MnO₂+2MnO₄^-+2H₂O，故答案为：4H⁺+3MnO₄^2-═MnO₂+2MnO₄^-+2H₂O；
（3）由溶液得到晶体，需要蒸发浓缩，冷却结晶，即步骤③的操作为蒸发浓缩，冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；
（4）碱性电池中，正极上MnO₂得到电子，正极反应为MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-，故答案为：MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-；
（5）稀盐酸与二氧化锰不反应，只有浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，由两个反应对比可知，②产生的氯气更多，因为①中随反应进行盐酸变稀后反应停止，
答：②产生的氯气更多，因为①中随反应进行盐酸变稀后反应停止；
（6）发生2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，Fe失去电子，Mn得到电子，转移10e^-，用单线桥标明电子转移关系为
，故答案为：． (△.)/()

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.   3K₂2MnO₄4+KCl+3H₂2O中，Mn元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则KClO₃3为氧化剂，K₂2MnO₄4为氧化产物，
故答案为：KClO₃3；K₂2MnO₄4；
（2）K₂2MnO₄4转变为MnO₂2和KMnO₄4，为Mn元素自身氧化还原反应，离子反应为4H⁺++3MnO₄4^2-2-═MnO₂2+2MnO₄4^--+2H₂2O，故答案为：4H⁺++3MnO₄4^2-2-═MnO₂2+2MnO₄4^--+2H₂2O；
（3）由溶液得到晶体，需要蒸发浓缩，冷却结晶，即步骤③的操作为蒸发浓缩，冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；
（4）碱性电池中，正极上MnO₂2得到电子，正极反应为MnO₂2+e^--+H₂2O═MnO（OH）+OH^--，故答案为：MnO₂2+e^--+H₂2O═MnO（OH）+OH^--；
（5）稀盐酸与二氧化锰不反应，只有浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，由两个反应对比可知，②产生的氯气更多，因为①中随反应进行盐酸变稀后反应停止，
答：②产生的氯气更多，因为①中随反应进行盐酸变稀后反应停止；
（6）发生2KMnO₄4+10FeSO₄4+8H₂2SO₄4=K₂2SO₄4+2MnSO₄4+5Fe₂2（SO₄4）₃3+8H₂2O，Fe失去电子，Mn得到电子，转移10e^--，用单线桥标明电子转移关系为
，故答案为：．