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高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂.工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体.中间产物为锰酸钾[K2MnO4].如图1是实验室模拟制备的操作流程:相关资料:①物质溶解度
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高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂.工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体.中间产物为锰酸钾[K2MnO4].如图1是实验室模拟制备的操作流程:

相关资料:
①物质溶解度
②锰酸钾[K2MnO4]
外观性状:墨绿色结晶.其水溶液呈深绿色,这是锰酸根(MnO42-)的特征颜色.
化学性质:在强碱性溶液中稳定,在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO42-会发生歧化反应.
试回答下列问题:
(1)煅烧软锰矿和KOH固体时,不采用石英坩埚而选用铁坩埚,实验中用铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为___.
(2)实验时,若CO2过量会生成KHCO3,请用离子方程式表示实验中通入适量CO2时导致体系中KMnO4产品纯度降低的原因:___;
(3)工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾,试写出该电解反应的化学方程式___;
传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生,Mn元素利用率和电流效率都会偏低.有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法:可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图2).图中A口加入的溶液最好为___.使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为___.4224

物质 KMnO4 K2CO3 KHCO3 K2SO4 CH3COOK 20℃溶解度 6.4 111 33.7 11.1 217 物质 KMnO4 K2CO3 KHCO3 K2SO4 CH3COOK 物质 KMnO4 4K2CO3 23KHCO3 3K2SO4 24CH3COOK 3 20℃溶解度 6.4 111 33.7 11.1 217 20℃溶解度 6.4 111 33.7 11.1 217 24
42-
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2324

相关资料:
①物质溶解度
物质 | KMnO4 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | CH3COOK |
20℃溶解度 | 6.4 | 111 | 33.7 | 11.1 | 217 |
外观性状:墨绿色结晶.其水溶液呈深绿色,这是锰酸根(MnO42-)的特征颜色.
化学性质:在强碱性溶液中稳定,在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO42-会发生歧化反应.
试回答下列问题:
(1)煅烧软锰矿和KOH固体时,不采用石英坩埚而选用铁坩埚,实验中用铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为___.
(2)实验时,若CO2过量会生成KHCO3,请用离子方程式表示实验中通入适量CO2时导致体系中KMnO4产品纯度降低的原因:___;
(3)工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾,试写出该电解反应的化学方程式___;
传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生,Mn元素利用率和电流效率都会偏低.有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法:可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图2).图中A口加入的溶液最好为___.使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为___.4224

物质 | KMnO4 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | CH3COOK |
20℃溶解度 | 6.4 | 111 | 33.7 | 11.1 | 217 |
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▼优质解答
答案和解析
由题目信息,可知二氧化锰与KOH煅烧生成K2MnO4,溶液中通入二氧化碳与溶液中氢氧化钠反应,调节pH,由工艺流程可知,CO2使MnO42-发生歧化反应,生成MnO4-和MnO2,根据元素守恒可知,会生成K2CO3,利用溶解度不同进行...
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