某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线

Question

某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO₂的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线．下列说法不正确的是（　　）


A．该过程所发生反应的化学方程式：K₂CO₃+HCl=KCl+KHCO₃；KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑
B．混合物中碳元素的质量分数为8.5%
C．混合物样品中含碳酸钾41.4g
D．若将61.4g原混合物样品充分加热，放出CO₂的质量为4.4g

Answer 1

A．由图可知，开始没有气体生成，发生反应：K₂CO₃+HCl=KCl+KHCO₃，加入12mL盐酸时，开始有气体生成，此时发生反应：KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑，故A正确；
B．当加入32mL盐酸时，生成的气体达最大值，根据碳元素守恒，可知样品中碳元素的质量=2.2g×(12)/(44)×10=6g，故样品中碳元素质量分数=(6g)/(61.4g)×100%=9.77%，故B错误；
C．溶液中碳酸钾转化为碳酸氢钾，消耗盐酸为12mL，KHCO₃与HCl反应消耗盐酸的体积为32mL-12mL=20mL，反应都按1：1进行，故样品中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比=12：（20-12）=3：2，根据碳元素守恒可知，碳酸钾的物质的量=(3)/(5)×(6g)/(12g/mol)=0.3mol，故样品中碳酸钾的质量=0.3mol×138g/mol=41.4g，故C正确；
D．碳酸氢钾的物质的量=(2)/(5)×(6g)/(12g/mol)=0.2mol，根据方程式2KHCO₃(△.)/()K₂CO₃+H₂O+CO₂↑，可知生成二氧化碳的物质的量为0.2mol×(1)/(2)=0.1mol，二氧化碳的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g，故D正确，
故选B．