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28g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与2.24L（标准状况）氧气混合通如水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是?
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28g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与2.24L（标准状况）氧气混合通如水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是?
▼优质解答
答案和解析
诺,答案这儿啦
若放出的气体是NO,与氧气反应是4NO+3O2+2H2O==4HNO3.合金里只有铜和硝酸反应,所以反应是3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O.Cu和NO和O2的比例是3：2：1.5.O2的物质的量是2.24/22.4=0.1mol.因此Cu的物质的量是0.2mol.质量是64*0.2=12.8g.剩下的是银.这是稀硝酸.但是不符合要求,
所以是浓硝酸,Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O .3Ag+4HNO3==3AgNO3+NO+2H2O.4NO2+O2+2H2O==4HNO3.4NO+3O2+2H2O==4HNO3
设Cu的物质的量是X,银的物质的量是Y,则64X+108Y=14,0.5X+0.25Y=0.1.
Y=0.2,X=0.1.所以Cu的质量是0.1*64=6.4g
若放出的气体是NO,与氧气反应是4NO+3O2+2H2O==4HNO3.合金里只有铜和硝酸反应,所以反应是3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O.Cu和NO和O2的比例是3：2：1.5.O2的物质的量是2.24/22.4=0.1mol.因此Cu的物质的量是0.2mol.质量是64*0.2=12.8g.剩下的是银.这是稀硝酸.但是不符合要求,
所以是浓硝酸,Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O .3Ag+4HNO3==3AgNO3+NO+2H2O.4NO2+O2+2H2O==4HNO3.4NO+3O2+2H2O==4HNO3
设Cu的物质的量是X,银的物质的量是Y,则64X+108Y=14,0.5X+0.25Y=0.1.
Y=0.2,X=0.1.所以Cu的质量是0.1*64=6.4g
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