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氨是一种重要化工原料,大量用于制造铵态氮肥、有机氮肥(如尿素),还用于制造硝酸。学生甲和乙欲制取氨气并探究其性质。请回答:(1)用硫酸铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式
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氨是一种重要化工原料,大量用于制造铵态氮肥、有机氮肥(如尿素),还用于制造硝酸。学生甲和乙欲制取氨气并探究其性质。 请回答: (1)用硫酸铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式:____________________。 (2)下图是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是___________。 |
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(3)学生甲和学生乙在相同环境下同时分别进行氨气喷泉的实验,学生甲实验时,水涌入烧瓶中占烧瓶体积的4/5,学生乙实验时,水涌入烧瓶中却只占烧瓶体积的1/5,假设烧瓶内液体没有溢散,他们制得氨水的物质的量浓度比是___________。 (4)氨气在空气中不能燃烧,为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气氧化,他们合作进行下图所示的实验。 |
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①实验时,先加热到三氧化二铬红热,并鼓入空气。停止加热后再继续鼓入空气,三氧化二铬保持红热,原因是____________________。 ②氨催化氧化的化学方程式:_____________________。 ③整个实验过程中,不会生成的物质是______。 A. N 2 B.NO 2 C.HNO 3 D.NH 4 NO 3 (5)将NH 3 通过灼热的CuO后得到红色物质Cu。 甲同学认为:NH 3 与CuO反应生成的红色物质Cu中可能含有Cu 2 O。 已知:Cu 2 O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu + 的稳定性比Cu 2+ 差(2Cu + Cu+Cu 2+ )。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu 2 O__________ |
氨是一种重要化工原料,大量用于制造铵态氮肥、有机氮肥(如尿素),还用于制造硝酸。学生甲和乙欲制取氨气并探究其性质。 请回答: (1)用硫酸铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式:____________________。 (2)下图是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是___________。 |
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(3)学生甲和学生乙在相同环境下同时分别进行氨气喷泉的实验,学生甲实验时,水涌入烧瓶中占烧瓶体积的4/5,学生乙实验时,水涌入烧瓶中却只占烧瓶体积的1/5,假设烧瓶内液体没有溢散,他们制得氨水的物质的量浓度比是___________。 (4)氨气在空气中不能燃烧,为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气氧化,他们合作进行下图所示的实验。 |
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①实验时,先加热到三氧化二铬红热,并鼓入空气。停止加热后再继续鼓入空气,三氧化二铬保持红热,原因是____________________。 ②氨催化氧化的化学方程式:_____________________。 ③整个实验过程中,不会生成的物质是______。 A. N 2 B.NO 2 C.HNO 3 D.NH 4 NO 3 (5)将NH 3 通过灼热的CuO后得到红色物质Cu。 甲同学认为:NH 3 与CuO反应生成的红色物质Cu中可能含有Cu 2 O。 已知:Cu 2 O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu + 的稳定性比Cu 2+ 差(2Cu + Cu+Cu 2+ )。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu 2 O__________ |
请回答:
(1)用硫酸铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式:____________________。
(2)下图是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是___________。
(4)氨气在空气中不能燃烧,为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气氧化,他们合作进行下图所示的实验。
②氨催化氧化的化学方程式:_____________________。
③整个实验过程中,不会生成的物质是______。
A. N 2 B.NO 2 C.HNO 3 D.NH 4 NO 3
(5)将NH 3 通过灼热的CuO后得到红色物质Cu。
甲同学认为:NH 3 与CuO反应生成的红色物质Cu中可能含有Cu 2 O。
已知:Cu 2 O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu + 的稳定性比Cu 2+ 差(2Cu + Cu+Cu 2+ )。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu 2 O__________
请回答:
(1)用硫酸铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式:____________________。
(2)下图是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是___________。
请回答:
(1)用硫酸铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式:____________________。
(2)下图是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是___________。
(4)氨气在空气中不能燃烧,为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气氧化,他们合作进行下图所示的实验。
(4)氨气在空气中不能燃烧,为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气氧化,他们合作进行下图所示的实验。
②氨催化氧化的化学方程式:_____________________。
③整个实验过程中,不会生成的物质是______。
A. N 2 B.NO 2 C.HNO 3 D.NH 4 NO 3
(5)将NH 3 通过灼热的CuO后得到红色物质Cu。
甲同学认为:NH 3 与CuO反应生成的红色物质Cu中可能含有Cu 2 O。
已知:Cu 2 O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu + 的稳定性比Cu 2+ 差(2Cu + Cu+Cu 2+ )。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu 2 O__________
②氨催化氧化的化学方程式:_____________________。
③整个实验过程中,不会生成的物质是______。
A. N 2 B.NO 2 C.HNO 3 D.NH 4 NO 3
(5)将NH 3 通过灼热的CuO后得到红色物质Cu。
甲同学认为:NH 3 与CuO反应生成的红色物质Cu中可能含有Cu 2 O。
已知:Cu 2 O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu + 的稳定性比Cu 2+ 差(2Cu + Cu+Cu 2+ )。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu 2 O__________
2 2 3 4 3
3
3 2
2 + 2+ + 2+ 2
▼优质解答
答案和解析
(1)(NH 4 ) 2 SO 4 +Ca(OH) 2 CaSO 4 +2NH 3 ↑+2H 2 O
(2)将胶头滴管中的水挤入烧瓶中,打开止水夹k
(3)1:1
(4)①NH 3 的催化氧化是放热反应;②4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O;③A
(5)取少量该红色物质于试管中,加入稀硫酸后,如果溶液呈蓝色,即证明该红色物质中含有Cu 2 O (1)(NH 4 ) 2 SO 4 +Ca(OH) 2 CaSO 4 +2NH 3 ↑+2H 2 O
(2)将胶头滴管中的水挤入烧瓶中,打开止水夹k
(3)1:1
(4)①NH 3 的催化氧化是放热反应;②4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O;③A
(5)取少量该红色物质于试管中,加入稀硫酸后,如果溶液呈蓝色,即证明该红色物质中含有Cu 2 O (1)(NH 4 ) 2 SO 4 +Ca(OH) 2 CaSO 4 +2NH 3 ↑+2H 2 O
(2)将胶头滴管中的水挤入烧瓶中,打开止水夹k
(3)1:1
(4)①NH 3 的催化氧化是放热反应;②4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O;③A
(5)取少量该红色物质于试管中,加入稀硫酸后,如果溶液呈蓝色,即证明该红色物质中含有Cu 2 O (1)(NH 4 4 ) 2 2 SO 4 4 +Ca(OH) 2 2 CaSO 4 4 +2NH 3 3 ↑+2H 2 2 O
(2)将胶头滴管中的水挤入烧瓶中,打开止水夹k
(3)1:1
(4)①NH 3 3 的催化氧化是放热反应;②4NH 3 3 +5O 2 2 4NO+6H 2 2 O;③A
(5)取少量该红色物质于试管中,加入稀硫酸后,如果溶液呈蓝色,即证明该红色物质中含有Cu 2 2 O
(1)(NH 4 ) 2 SO 4 +Ca(OH) 2 CaSO 4 +2NH 3 ↑+2H 2 O (2)将胶头滴管中的水挤入烧瓶中,打开止水夹k (3)1:1 (4)①NH 3 的催化氧化是放热反应;②4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O;③A (5)取少量该红色物质于试管中,加入稀硫酸后,如果溶液呈蓝色,即证明该红色物质中含有Cu 2 O |
(2)将胶头滴管中的水挤入烧瓶中,打开止水夹k
(3)1:1
(4)①NH 3 的催化氧化是放热反应;②4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O;③A
(5)取少量该红色物质于试管中,加入稀硫酸后,如果溶液呈蓝色,即证明该红色物质中含有Cu 2 O
(2)将胶头滴管中的水挤入烧瓶中,打开止水夹k
(3)1:1
(4)①NH 3 的催化氧化是放热反应;②4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O;③A
(5)取少量该红色物质于试管中,加入稀硫酸后,如果溶液呈蓝色,即证明该红色物质中含有Cu 2 O
(2)将胶头滴管中的水挤入烧瓶中,打开止水夹k
(3)1:1
(4)①NH 3 的催化氧化是放热反应;②4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O;③A
(5)取少量该红色物质于试管中,加入稀硫酸后,如果溶液呈蓝色,即证明该红色物质中含有Cu 2 O
(2)将胶头滴管中的水挤入烧瓶中,打开止水夹k
(3)1:1
(4)①NH 3 3 的催化氧化是放热反应;②4NH 3 3 +5O 2 2 4NO+6H 2 2 O;③A
(5)取少量该红色物质于试管中,加入稀硫酸后,如果溶液呈蓝色,即证明该红色物质中含有Cu 2 2 O
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