（1）自来水生产过程中先用方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是．（2）地下水硬度过大

Question

（1）自来水生产过程中先用方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式是______．
（2）地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用．
a．检验硬水常用的是物质是______
b．如果某地地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为______，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化．<sub>22


22</sub>

Answer 1

（1）由Cl₂2+2NaClO₂2=2NaCl+2X可知，反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中；
反应前钠原子是2个，反应后是2个；
反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中；
由分析可知，每个X中含有1个氯原子和2个氧原子，化学式是ClO₂2．
故填：ClO₂2．
（2）a、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是硬水．
故填：肥皂水．
b、氢氧化钙和氯化镁反应的化学方程式为：MgCl₂2+Ca（OH）₂2═Mg（OH）₂2↓+CaCl₂2．
故填：MgCl₂2+Ca（OH）₂2═Mg（OH）₂2↓+CaCl₂2．