某校化学研究性学习小组为探究金属钠能否与二氧化碳气体反应设计了如下实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，结果发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗

Question

某校化学研究性学习小组为探究金属钠能否与二氧化碳气体反应设计了如下实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，结果发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质．为确定白色产物，该小组同学进一步展开探究．
Ⅰ、通过分析，对白色产物成分的可能情况提出了如下几种假设：
假设1：白色产物为Na₂O
假设2：白色产物为Na₂CO₃
假设3：白色产物为___
Ⅱ、为验证假设3正确，该小组同学设计了如下实验，请你帮他们完成下表内容．
限选试剂：蒸馏水、2mol/L H₂SO₄、BaCl₂溶液、澄清石灰水、酚酞试剂、稀盐酸等；实验仪器任选．

实验步骤

预期现象及结论

Ⅲ、思考与交流：
①若假设2正确，则金属钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：___．
②有同学认为如果CO₂足量则不会生成黑色物质，且白色产物成分也可以确定．此时的化学方程式为：___．

Answer 1

Ⅰ．钠在二氧化碳中燃烧生成的白色固体可能为Na₂O、Na₂CO₃或Na₂O和 Na₂CO₃混合物，
故答案为：Na₂O和 Na₂CO₃混合物；
Ⅱ．验证假设3正确，取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液变红色，说明一定有氧化钠，因为氧化钠和水反应一定生成氢氧化钠溶液，
故答案为：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液， 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	出现白色沉淀 溶液变成红色	说明含有碳酸钠 说明白色物质为Na2O

Ⅲ．①若假设2正确，钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为：4Na+3CO₂(点燃.)/()2Na₂CO₃+C，
故答案为：4Na+3CO₂(点燃.)/()2Na₂CO₃+C；
②过量的二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，白色固体为碳酸钠，反应的化学方程式为：2Na+2CO₂(点燃.)/()Na₂CO₃+CO，
故答案为：2Na+2CO₂(点燃.)/()Na₂CO₃+CO；