“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量．“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是：用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量

Question

“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量．“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是：用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度 单位为 mol•kg ^-1或 mol•g^-1．
含NaOH 14%的NaOH的溶液，在20℃时密度为1.153g•cm^-3，请回答有关问题；
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为___；NaOH的质量摩尔浓度为___；
（2）将该溶液加热升高温度以后（溶剂的质量保持不变），下列物理量中不发生变化的是___
A．溶液的密度
B．溶液的体积
C．NaOH的物质的量浓度
D．NaOH的质量摩尔浓度
（3）从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是___；从溶液配制方便性的方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较更优越的是___．
（4）请你在完成对问题“（3）”的回答之后 以“一分为二”的观点 用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成方法的观点___．

Answer 1

（1）溶质质量分数为14%的NaOH溶液，在20℃的温度下密度为1.153g•cm^-3，则该溶液的物质的量浓度为：(1000×1.153×14%)/(40)mol/L=4.04mol/L；
设溶液体积为1L，则溶液的质量为：1.153g•cm^-3×1000mL=1153g，1L溶液中含有4.04mol氢氧化钠，质量为：4.04mol×40g/mol=161.6g，溶剂质量为：1153g-161.6g=991.4g，则该NaOH的质量摩尔浓度为：(4.04mol)/(991.4g)≈4.075mol/Kg，
故答案为：4.04mol/L；4.075mol/Kg；
（2）A．升高温度后溶液体积增大，溶液质量不变，则溶液的密度减小，故A错误；
B．升高温度后溶液体积增大，故B错误；
C．升高温度后溶液体积增大，则NaOH的物质的量浓度减小，故C错误；
D．温度升高对氢氧化钠的物质的量、溶液质量不影响，所以NaOH的质量摩尔浓度不变，故D正确；
故答案为：D；
（3）物质的量浓度c=(n)/(v)，物质的量浓度因体积受温度影响而变化，而质量摩尔浓度用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示，质量、物质的量不受温度影响，所以从浓度值的稳定性方面来看，更优越的是质量摩尔浓度，物质的量浓度配制溶液量取体积的准确性不及质量称量，所以从溶液配制方便性的方面来看，质量摩尔浓度更优越，
故答案为：质量摩尔浓度；质量摩尔浓度；
（4）物质的量浓度会因为温度的改变进而溶剂体积和溶液密度改变，导致数量值与实际存在差异，而质量摩尔浓度却不会因此改变，因为物质的量和相对分子质量是恒定的，所以无论体积或者密度如何发生变化，对数值不会有影响．所以相对来说质量摩尔浓度是有优越性的，
故答案为：物质的量浓度会因为温度的改变进而溶剂体积和溶液密度改变，导致数量值与实际存在差异，而质量摩尔浓度却不会因此改变，因为物质的量和相对分子质量是恒定的，所以无论体积或者密度如何发生变化，对数值不会有影响．所以相对来说质量摩尔浓度是有优越性的．