一定量的液态化合物XY₂,在一定量的O₂中恰好完全燃烧,反应的方程式为：XY₂（1）+3O₂(g)=XO₂(g)+2YO₂（g）冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g／L,则

Question

一定量的液态化合物XY₂,在一定量的O₂中恰好完全燃烧,反应的方程式为：
XY₂（1）+3O₂(g)=XO₂(g)+2YO₂（g）
冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g／L,则：
1、反映前O₂的体积是————
2、化合物XY₂的摩尔质量是————
3、若XY₂分子 中X、Y两元素的质量之比为3：6,则X、Y两元素分别是————和————
第三题有地方打错了正确题目如下：
若XY₂分子 中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是————和————

Answer 1

气体的物质的两没变,所以还是672ML
76
3比8才对吧,C S