某储能电池的原理如右图所示，溶液中c（H+）=2.0mol/L，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽的电极反应为V3++e-=V2+．下列叙述正确的是（）A.放电时，外电路的电子由a极移向b极

Question

某储能电池的原理如右图所示，溶液中c（H⁺）=2.0mol/L，阴离子为SO₄^2-，a、b均为惰性电极，充电时右槽的电极反应为V³⁺+e^-=V²⁺．下列叙述正确的是（　　）

A. 放电时，外电路的电子由a极移向b极

B. 放电时，溶液中H⁺从左槽移向右槽

C. 充电时，a极的反应式为VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺

D. 当左槽溶液颜色由蓝色变为黄色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

Answer 1

充电时右槽的电极反应为V³⁺+e^-=V²⁺，总反应为VO₂⁺+V²⁺+2H⁺VO²⁺+V³⁺+H₂O．
A．放电时，a为正极，b为负极，外电路的电子由b极移向a极，故A错误；
B．放电时为原电池，电解质溶液中阳离子移向正极，即溶液中H⁺从右槽移向左槽，故B错误；
C．充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺，故C正确；
D．当左槽溶液颜色由蓝色变为黄色时，即VO²⁺→VO₂⁺，为电解池，电池中能量转化形式为电能转化为化学键，故D错误．
故选C．