铝电池性能优越，Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气（隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极）．下列说法正确的是（）A.Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH

Question

铝电池性能优越，Al-Ag₂O₂电池用于电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制备氢气（隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极）．下列说法正确的是（　　）

A. Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小

B. 原电池的总反应为：2Al+3Ag₂O₂+2NaOH═2NaAlO₂+3Ag₂O+H₂O

C. a电极上的电极反应为：CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O

D. 每消耗2.7g铝，理论上a、b两级共产生气体3.36L（标准状况）

Answer 1

A、a生成氮气，说明尿素被氧化，则Ag为正极，正极方程式为2H₂O+2e-=H₂↑+2OH^-，反应后该电极区pH增大，而不是减小，故A错误；
B、原电池的总反应的方程为2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑，而不是2Al+3Ag₂O₂+2NaOH═2NaAlO₂+3Ag₂O+H₂O，故B错误；
C、a电极上尿素[CO（NH₂）₂]发生氧化反应，生成氮气，和碳酸根离子，电极反应式为：CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，故C正确；
D、2.7g的铝物质的量为：0.1mol，所以整个电路转移电子的物质的量为0.3mol，所以生成氮气的物质的量为0.05mol，氢气的物质的量为：0.15mol，所以上a、b两级共产生气体0.2mol，标况下体积为：4.48L，而不是3.36L，故D错误；
故选C．