某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素，且为复盐）的组成和性质，设计并完成了如下实验（注aq表示溶液）：取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1和0.1mol的

Question

某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素，且为复盐）的组成和性质，设计并完成了如下实验（注aq表示溶液）：

取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1和0.1mol的气体甲．回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中正二价金属元素的离子结构示意图___，写出气体甲的电子式___．
（2）X的化学式是___，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为___．
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是___（用化学方程式表示）．
（4）一定条件下，气体甲与固体1中的___成分可能发生氧化还原反应．

Answer 1

（1）根据以上分析，白色沉淀1是CaCO₃，碳酸钙中金属元素的原子核外有4个电子层、最外层有2个电子，所以Ca原子结构示意图为，气体甲是二氧化碳，二氧化碳的电子式为，
故答案为：；；
（2）通过以上分析知，X的化学式是 CaFe（CO₃）₂，在惰性气流中加热X至完全分解生成二氧化碳和氧化钙、氧化亚铁，所以该反应的化学反应方程式为CaFe（CO₃）₂(△.)/()CaO+FeO+2CO₂↑，
故答案为：CaFe（CO₃）₂；CaFe（CO₃）₂(△.)/()CaO+FeO+2CO₂↑；
（3）氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成红褐色氢氧化铁，所以白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀，反应方程式为4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，氧化亚铁具有还原性，能被二氧化碳氧化生成四氧化三铁或氧化铁，同时生成CO，反应方程式为2FeO+CO₂(一定条件下.)/()Fe₂O₃+CO（或生成Fe₃O₄），故答案为：FeO．