（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置．①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因．此时电极a附近的现象为，因此工业上电解

Question

（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca ²⁺ 、Mg ²⁺ ）的装置．
①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因______．
此时电极a附近的现象为______，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．

假设	主要操作	现象	结论
假设1：
假设2：可能是H + 与OH - 中和，导致溶液褪色

（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．现有流程图如下：



请回答：
①气体X的化学式为______，反应II的化学方程式为______．
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl ₂ 、MgSO ₄ 等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有______．
③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为______（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

Answer 1

（1）惰性电极电解饱和食盐水，发生2NaCl+2H ₂ O (电解.)/() 2NaOH+H ₂ ↑+Cl ₂ ↑，
①氯气在b电极生成后在B中与硫化钠发生氧化还原反应，该离子反应为Cl ₂ +S ^2- =2Cl ^- +S↓，氢气在a电极产生，生成的NaOH与镁离子反应，观察到有无色气泡产生，溶液出现浑浊，
故答案为：Cl ₂ +S ^2- =2Cl ^- +S↓；有无色气泡产生，溶液出现浑浊；
②C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能，若为HClO的强氧化性褪色，则漂白性后再滴加酚酞不会恢复，或褪色的溶液中滴加NaOH溶液，颜色不会恢复，故答案为：

假设	主要操作	现象	结论
假设1：Cl 2 与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去	取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞	显红色	假设1正确
假设2：

或

假设	主要操作	现象	结论
假设1：Cl 2 与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去	取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液	显红色	假设2正确
假设2：

；
（2）①由流程可知，X为Cl ₂ ，具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，该离子反应为SO ₂ +Br ₂ +2H ₂ O=2HBr+H ₂ SO ₄ ，故答案为：Cl ₂ ；SO ₂ +Br ₂ +2H ₂ O=2HBr+H ₂ SO ₄ ；   
②用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），应知道溶液的体积及Mg元素的质量，则需测定苦卤样品的体积、Mg（OH） ₂ 沉淀的质量，故答案为：苦卤样品的体积、Mg（OH） ₂ 沉淀的质量；
③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，参加反应的NaCl为xmol，由2NaCl+2H ₂ O (电解.)/() 2NaOH+H ₂ ↑+Cl ₂ ↑，则 (200000×25%-x×58.5g/mol)/(200000-2x-71x) ×100%=20%，解得x=195.4mol，所有氯气的物质的量为 (195.4mol)/(2) =97.7mol，故答案为：97.7mol．