共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道

Question

共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是________

A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的

C.共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系

D.共价键的方向性决定了分子的立体构型

E.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两个未成对电子所在的原子轨道的夹角有关

Answer 1

解析：一般的，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成分子的构型，故B、D、F正确。E是错误的。答案：E