下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程．（1）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）（2）小婷同

Question

下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程．
（1）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表：

加入稀硫酸的质量/g	30	60	90	120
烧杯中剩余物的质量/g	39.94	m	99.82	129.8

①表中m=___，从表中的数据分析，当小婷同学加入___g稀硫酸时，烧杯中刚好没有气泡产生．
②请在下图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图象．

Answer 1

（1）设参与反应的锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                         2
x                         0.2g
(65)/(x)=(2)/(0.2g)
   解得：x=6.5g
则样品中铜的质量分数为：(10g-6.5g)/(10g)×100%=35%
答：该样品中铜的质量分数为35%．
（2）①由表中数据分析每消耗30g稀硫酸，生成氢气的质量为10g+30g-39.94g=0.06g，当加入90g稀硫酸时，生成气体的质量为10g+90g-99.82g=0.18g，说明90g稀硫酸完全消耗，所以消耗60g稀硫酸，生成氢气的质量为10+60-m=0.12，m=69.88，当加入120g稀硫酸时，生成气体的质量为10g+120g-129.8g=0.2g，所以消耗稀硫酸质量为(30g×0.2g)/(0.06g)=100g．故填：69.88；100；
②根据恰好反应时，生成氢气0.2g，消耗稀硫酸100g，反应完前后气体质量不再增加，可得：．