为15%、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：（1）写出该反应的化学方程式（2）制得氢气（标准状况）的体积（3）把生成的硫酸亚铁配制成400

Question

为15%、密度为1.31g/cm³的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：
（1）写出该反应的化学方程式
（2）制得氢气（标准状况）的体积
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是．

Answer 1

（1）金属铁和稀硫酸反应的方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，答：该反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）该硫酸的物质的量浓度c=(1000×1.31×15%)/(98)mol/L=2.0mol/L，令生成氢气的体积为VL，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
   1mol        22.4L
0.25L×2.0mol/L  VL
(1)/(0.25×2.0)＝(22.4)/(V)，解得V=11.2L，
答：制得氢气（标准状况）的体积是11.2L；
（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
        1mol   1mol 
0.25L×2.0mol/L  0.5mol
故硫酸亚铁的浓度为(0.5mol)/(0.4L)=1.25mol/L，
答：硫酸亚铁的浓度为1.25mol/L．