某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成,取四份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据如下....某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成,取四份样品分别加稀硫酸反应,

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某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成,取四份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据如下....
某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成,取四份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据如下.
　第1份:样品质量50g　硫酸40g　产生气体0.4g　　　　第2份　样品50g　硫酸80g　生成气体0.8g　　　第3份样品50g　硫酸120g　生成气体1g　第四份　样品
50g　硫酸160g　
产生气体1g
求:黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数.

▼优质解答

答案和解析

可以看出50g样品,最多只能生成1g氢气,铜与稀硫酸不反应
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g
65/x=2/1g
x=32.5g
黄铜屑样品中的锌的质量分数 32.5g/50g*100%=65%

第一,二次数据可以看出 40g稀硫酸可以产生0.4g氢气
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
98 2
y 0.4g
98/y=2/0.4g
y=19.6g
所用稀硫酸中溶质的质量分数 19.6g/40g*100%=49%

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