将足量的铜屑加入到浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为（）A.0.6molB.0.4molC.0.8molD.0.45mol

Question

将足量的铜屑加入到浓度均为2mol/L的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为（　　）

A. 0.6 mol

B. 0.4 mol

C. 0.8 mol

D. 0.45mol

Answer 1

溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以氢离子的物质的量为：n=2mol•L^-1×0.1L×1+2mol•L^-1×0.1L×2=0.6mol，硝酸跟的物质的量n=2mol•L^-1×0.1L=0.2mol，
硝酸和铜反应的离子方程式如下：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3 H₂O  电子转移
                                 8    2                     6
                       0.6mol（不足）0.2mol               0.45mol 
由方程式知，氢离子与硝酸根离子的物质的量为4：1时恰好完全反应，但实际上，氢离子与硝酸根离子是物质的量之比为3：1，所以氢离子的物质的量不足，反应时应以氢离子的物质的量为标准计算，所以有 0.6mol氢离子反应时，转移电子的物质的量为0.45mol，
故选D．