高一化学题求助标准状况下的HCL气体4.48L溶于水形成100mL溶液..然后与足量的铁屑充分反应.计算:(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度(2)参加反应的铁的质量(3)生成H2的体积(标准状况)多少升?(4)若要

Question

高一化学题求助
标准状况下的HCL气体4.48L溶于水形成100mL溶液..然后与足量的铁屑充分反应.计算:
(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度
(2)参加反应的铁的质量
(3)生成H2的体积(标准状况)多少升?
(4)若要将生成的FeCl2全部氧化成FeCl3..还需要通入Cl2多少摩尔?
急求..多谢..要过程!..写的好的追加!
记得..要过程!
详细点哈~

Answer 1

1)HCl物质的量为：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol
所得盐酸溶液的物质的量浓度：0.2mol/0.1L=2mol/L
2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
充分反应,HCl物质的量为0.2mol,所以反应的Fe的质量为0.1mol
3）由方程式可知生成0.1molH2,H2体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L
4）由方程式可知生成0.1molFeCl2,
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
所以需要0.05molCl2,才能将生成的FeCl2全部氧化成FeCl3