某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如图：请回答下列问题：（1）步骤①中加入热的Na2CO3溶液，目的是．（2）步骤②中，除发生反

Question

某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如图：

请回答下列问题：
（1）步骤①中加入热的Na₂CO₃溶液，目的是___．
（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为___．
（3）溶液C的颜色是___，溶液D中可能含有的金属阳离子有___．
（4）设计实验方案验证溶液B中铁的存在形式___．
（5）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为___．

Answer 1

废铁屑经①加入热的Na₂CO₃溶液除油污，可得到固体A，应经过过滤操作，加入盐酸，发生Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，然后通入适量的氯气，
发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，溶液C为FeCl₃，用于腐蚀印刷电路，发生Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，操作甲可得到氯气、铜和E，应为电解操作，阳极生成氯气，阴极生成铜，最后得到氯化亚铁溶液，
（1）废铁屑经①加入热的Na₂CO₃溶液除油污，可得到固体A，应经过过滤操作，故答案为：除去废铁屑表面的油污；
（2）固体A为Fe₂O₃和Fe的混合物，加入盐酸，发生Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（3）通入适量的氯气，发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，溶液C为FeCl₃，呈棕黄色，用于腐蚀印刷电路，发生Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，则溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺，
故答案为：棕黄色；Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺；
（4）检验亚铁离子，可取样少许于二支试管中，其中一支滴加K₃Fe（CN）₆，若有蓝色沉淀生成，则说明有Fe²⁺，检验铁离子，另一支滴加KSCN，若溶液变红色，则说明有Fe³⁺则说明有Fe³⁺，
故答案为：取样少许于二支试管中，其中一支滴加K₃Fe（CN）₆，若有蓝色沉淀生成，则说明有Fe²⁺；另一支滴加KSCN，若溶液变红色，则说明有Fe³⁺；
（5）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为CuCl₂(电解.)/()Cu+Cl₂↑，故答案为：CuCl₂(电解.)/()Cu+Cl₂↑．