金属镁汽车尉烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑，若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是（）A．生成224LN2《标准状况》B．有1molKNO3被氧化C．转

Question

金属镁汽车尉烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑，若氧化产物比还原产物多7mol，则下列判断正确的是    （　　）

A．生成224L N₂《标准状况》
B．有1 mol KNO₃被氧化
C．转移电子的物质的量为10 mol
D．被氧化的N原子的物质的量为15mol

Answer 1

根据反应方程式可知，每当生成16molN₂，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO₃被还原，现氧化产物比还原产物多7mol，则生成8molN₂，转移电子的物质的量为5mol，被氧化的N原子的物质的量为15mol，
A．生成氮气为8mol×22.4L/mol=179.2L，故A错误；
B．氧化产物比还原产物多14mol时，有2molKNO₃被还原，则氧化产物比还原产物多7mol，有1 mol KNO₃被还原，故B错误；
C．由上述分析可知，转移电子为5mol，故C错误；
D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移5mol电子被氧化的N原子的物质的量为(5×30)/(10)=15mol，故D正确；
故选D．