将O2,CH4,Na2O2置入密闭容器中将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中,在250摄氏度的温度下用电火花引发化学反应,反应停止后使容器内恢复为250摄氏度,容器内的气压为零.由此得出的结论正确的是：A.原

Question

将O2,CH4,Na2O2置入密闭容器中
将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中,在250摄氏度的温度下用电火花引发化学反应,反应停止后使容器内恢复为250摄氏度,容器内的气压为零.由此得出的结论正确的是：
A.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1：2：6,反应后容器内生成的固体是NaCO3和NaHCO3
B.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2：1：4,反应后容器内生成的固体是NaCO3和NaOH
C.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1：2：6,反应后容器内生成的固体是NaCO3和NaOH
D.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2：1：4,反应后容器内生成的固体是NaOH和NaHCO3
反应中有三个方程式CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
但是NaOH不会和CO2反应吗?

Answer 1

甲烷,氧气,过氧化钠放入密闭的容器中,在150度的条件下用电火花引发后,三种物质都恰好反应,容器内压强近似为零. 可知原混合物三种物质的量的比为? 熟悉发生的反应： CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O （1） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （3） 最后容器内压强接近0,说明没有气体剩余.可以写出一个总方程式：（1）×2＋（2）＋（3）×2 2CH4 + O2 + 6Na2O2 = 2Na2CO3 + 8NaOH
甲烷,氧气,过氧化钠比例为2：1：6
B 1:2:6
希望对你能有所帮助.