某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为．（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变

Question

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___．
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为___．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同），n_始：n_平=___．
（4）达到平衡时，X和Y的转化率之比，α（X）：α（Y）=___．
（5）平衡时，Z的体积分数为___（保留两位有效数字）．
（6）反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有___（填序号，多选或少选无分）．
A．增大反应物的浓度     B．升高温度     C．使用正催化剂
（7）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___（填序号，多选或少选无分）．
A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变．

Answer 1

（1）在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内物质的量的变化比值为：c（Y）：c（X）：c（Z）=（1.0-0.9）：（1.0-0.7）：0.2=1：3：2，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为Y+3X⇌2Z，
故答案为：Y+3X⇌2Z；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v=(△c)/(△t)=((0.2mol)/(2L))/(2min)=0.05mol/（L．min），故答案为：0.05mol/（L．min）；
（3）反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，
起始时气体的总物质的量为：1.0mol+1.0mol=2.0mol，
原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比=2.0：1.8=10：9，
故答案为：10：9；
（4）X转化率=(消耗量)/(起始量)×100%=(1.0mol-0.7mol)/(1.0mol)×100%=30%
Y转化率=(消耗量)/(起始量)×100%=(1.0mol-0.9mol)/(1.0mol)×100%=10%
达到平衡时，X和Y的转化率之比，α（X）：α（Y）=30%：10%=3：1，
故答案为：3：1；
（5）反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，Z物质的量0.2mol，平衡时，Z的体积分数=(0.2mol)/(1.8mol)×100%=11.1%，
故答案为：11.1%；
（6）2min末达到化学平衡状态；增大反应物的浓度、升高温度、使用正催化剂都可以加快化学反应速率，故答案为：ABC；
（7）A、物质的量之比为1：3：2，而不是量之比不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B、反应前后气体体积分数变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化，三者的浓度不再变化，达到了平衡，故B正确；
C、单位时间内生成2mol Z，则要消耗3mol X，未体现正与逆的关系，不能说明是否达到平衡，故C错误；
D．反应前后气体质量始终不变，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
E．反应前后气体物质的量分数改变，当混合气体的总物质的量不随时间的变化而变，说明反应达到平衡状态，故E正确；
故选BE．