已知下列物质都能氧化农HCL,自身发生反应如下:KMnO4-->Mn2+MnO2--->Mn2+K2Cr2O7--->Cr3+若用1mol的上述物质分别氧化足量的浓HCL,各物质得到CL2的量最多的是A.1MOLB.2.5MOLC.3MOL请问怎么计算?

Question

已知下列物质都能氧化农HCL,自身发生反应如下:
KMnO4-->Mn2+ MnO2--->Mn2+ K2Cr2O7--->Cr3+
若用1mol的上述物质分别氧化足量的浓HCL,各物质得到CL2的量最多的是
A.1MOL B.2.5MOL C.3MOL
请问怎么计算?

Answer 1

KMnO4 + 8HCl(浓)=KCl + MnCl2 + 5/2Cl2 + 8H2O
K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
看Cl2前的系数:得到CL2的量最多的是C.3MOL
我的解法是让你从方程式明白,这种题目一般用电子守恒法解,楼上的思维是正确的,计算错了.
KMnO4-->Mn2+.1×5=2×2.5→2.5
MnO2--->Mn2.1×2=2×1→→1
K2Cr2O7--->Cr3+..1×2×3=2×3→3