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下列说法正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm~100nm之间B.NH3的沸点高于PH3,是因为N-H键能大于P-H键能C.金属阳离子只存在于离子晶体中D.由非金
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下列说法正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm~100nm之间
B.NH3的沸点高于PH3,是因为N-H键能大于P-H键能
C.金属阳离子只存在于离子晶体中
D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm~100nm之间
B.NH3的沸点高于PH3,是因为N-H键能大于P-H键能
C.金属阳离子只存在于离子晶体中
D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
▼优质解答
答案和解析
A.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的微粒直径大于100nm,故A正确;
B.NH3分子之间存在氢键,PH3分子之间为范德华力,氢键作用比范德华力强,故NH3沸点比PH3高,故B错误;
C.离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成,金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成,所以金属阳离子可存在于离子晶体中,也可存在于金属晶体中,故C错误;
D.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl是由非金属元素组成得离子化合物,故D错误;
故选A.
B.NH3分子之间存在氢键,PH3分子之间为范德华力,氢键作用比范德华力强,故NH3沸点比PH3高,故B错误;
C.离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成,金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成,所以金属阳离子可存在于离子晶体中,也可存在于金属晶体中,故C错误;
D.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl是由非金属元素组成得离子化合物,故D错误;
故选A.
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