下列各溶液中，pH最大的是（）A、pH=5的盐酸溶液稀释1000倍B、pH=9的烧碱溶液稀释1000倍C、pH=9的氨水稀释1000倍D、pH=4的盐酸溶液与pH=10的烧碱溶液等

Question

下列各溶液中，pH最大的是（　　）

A、pH=5的盐酸溶液稀释1000倍

B、pH=9的烧碱溶液稀释1000倍

C、pH=9的氨水稀释1000倍

D、pH=4的盐酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合

Answer 1

考点：
pH的简单计算
专题：
电离平衡与溶液的pH专题
分析：
A、盐酸为强酸，将pH=a的强酸加水稀释10b后，溶液的pH变为（a+b），但不能逾越7；B、NaOH为强碱，将pH=c的强碱加水稀释10d后，溶液的pH变为（c-d），但不能逾越7；C、弱碱溶液稀释时，电离平衡被促进，电离出更多的OH-，故C（OH-）大于相同情况的强碱，故碱性比相同情况的强碱的要强；D、pH=4的盐酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合后，溶液显中性，pH=7．

A、强酸的稀释规律：将pH=a的强酸加水稀释10b后，溶液的pH变为（a+b），但酸溶液无论怎么稀释其pH值只能无限接近7，而不能超过7，故若a+b＞7，则pH═7．据此可知，pH=5的盐酸溶液稀释103倍后，由于5+3＞7，故pH≈7；B、强碱的稀释规律：将pH═c的强碱加水稀释10d后，溶液的pH变为（c-d），但碱溶液无论怎么稀释其pH值只能无限接近7，而不能低于7，故若c-d＜7，则pH═7．据此可知，PH=9的烧碱溶液稀释103倍后，由于9-3＜7，故pH≈7；C、NH3?H2O是弱碱，存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡右移，电离出的n（OH-）增多，故碱性比将pH=9的烧碱溶液稀释103倍的要强，即pH＞7；D、pH=4的盐酸溶液中C（H+）=10-4mol/L；pH=10的烧碱溶液中C（OH-）=Kwc(H+)=10-4mol/L，等体积混合时，n（NaOH）=n（HCl），即盐酸和烧碱恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7，综上分析可知，pH最大的是C，故选C．
点评：
本题考查pH的计算，涉及强酸、强碱、弱碱稀释时的pH的变化、酸碱混合后pH的计算，难度适中，注意但酸、碱溶液无论怎么稀释其pH值只能无限接近7，而不能超过7．