现有稀梳酸和稀硝酸的混合溶液，已知稀硝酸浓度2mo/L，取10mL混合酸，加入过量铁粉，生成标准状况下的气体672mL（假设HNO3，只被还原为NO，反应结束后溶液体积不变），则溶液中阳离子浓

Question

现有稀梳酸和稀硝酸的混合溶液，已知稀硝酸浓度2mo/L，取10mL混合酸，加入过量铁粉，生成标准状况下的气体672mL（假设HNO₃，只被还原为NO，反应结束后溶液体积不变），则溶液中阳离子浓度为（　　）

A. 3mo/L

B. 1.5mo/L

C. 2mo/L

D. 4mo/L

Answer 1

n（NO）+n（H₂）=(672×10-3L)/(22.4L/mol)=0.03，根据电子得失守恒，而稀硝酸浓度2mo/L，所以10mL混合酸生成一氧化氮的物质的量为2mo/L×0.01L=0.02mol，所以n（H₂）=0.01mol，根据电子得失守恒：2n（Fe）=3n（NO）+2n（H₂），n（Fe）=0.04mol，c（Fe²⁺）=(0.04mol)/(0.01L)=4mo/L，故选：D．