I：（1）第三周期元素M的电离能情况如甲图A所示．则M元素的价层电子排布式是（2）图B折线（选填“a”、“b”或“c”）可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律．其中点A表示

Question

I：（1）第三周期元素M的电离能情况如甲图A所示．则M元素的价层电子排布式是___
（2）图B折线___（选填“a”、“b”或“c”）可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点的变化规律．其中点A表示的分子的化学式为___，其沸点较高是因为___．
（3）COCl₂ 俗称光气，分子中C原子采取___杂化成键；其中分子中的共价键含有___（填序号）：
A 2个σ键 1个π键    B 2个键π   C 3个σ键、1个π键
Ⅱ：海水中富含氯元素．
（4）KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中基态的Cl^-电子排布式为___
（5）下列是IA族的Li、Na、K三种金属元素的电离能

	X	Y	Z
第一电离能（KJ/mol）	526.2	502.8	425.2

则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由高到低的顺序为___（用化学式回答），原因是___
（6）RCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．R⁺中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl^-形成的晶体结构如图乙所示．R的元素符号是___，每个Cl^-周围最近的Cl^-___个．已知该晶体密度为1.15 g/cm³，则晶胞中最近的R⁺和Cl^-之间的距离为___（N_A=6.02×10²³/mol，只写出计算表达式即可）

Answer 1

I（1）第三周期元素M的第三电离能剧增，说明最外层电子数为2，故M为Mg，价层电子排布式是：3s²，
故答案为：3s²；
（2）第ⅣA族元素氢化物为分子晶体，分子之间不存在氢键，相对分子质量越大，沸点越高，故折线c表示第ⅣA族元素氢化物沸点；氢化物A的沸点为100℃，则A为水，由于水分子之间形成氢键，其沸点比较高，
故答案为：c；H₂O；水分子间可以形成氢键；
（3）COCl₂的结构式为，分子中C原子杂化轨道数目为3，C原子采取sp²杂化，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键．分子中含有3个σ键、1个π键，
故答案为：sp²；C；
Ⅱ（4）Cl^-离子核外电子数为18，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（5）X、Y、Z的价层电子构型为nS¹，处于ⅠA族，自上而下第一电离能减小，故原子序数X>Y>Z，故离子半径X>Y>Z，则晶格能LiCl>NaCl>KCl，故熔点LiCl>NaCl>KCl，
故答案为：LiCl>NaCl>KCl；随核电荷数增大，阳离子半径增大，晶格能减小，熔点降低；
（6）R⁺中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，则R原子核外电子数为2+8+18+1=29，故R为Cu；
以顶点Cl^-研究，与之最近的Cl^-处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为两个晶胞共用，故每个Cl^-周围最近的Cl^- 有(8×3)/(2)=12个；
晶胞中最近的R⁺和Cl^-处于体对角线上，距离为体对角线长的(1)/(4)，晶胞中有4个Cu⁺，Cl^-离子数目为8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，故晶胞质量为(4×99.5)/(6.02×1023)g，该晶体密度为1.15 g/cm³，则晶胞体积为(4×99.5)/(6.02×1023)g÷1.15 g/cm³=(4×99.5)/(1.15×6.02×1023)cm³，故晶胞棱长为

3	(4×99.5)/(1.15×6.02×1023)

cm，R⁺和Cl^-距离=(√(3))/(4)×

3	(4×99.5)/(1.15×6.02×1023)

cm，
故答案为：Cu；12；(√(3))/(4)×

3	(4×99.5)/(1.15×6.02×1023)
作业帮用户 2017-05-05 扫描下载二维码 ©2018 作业帮 联系方式：[e-mail]  作业帮协议