（1）计算273K、101.325kPa下，1mol冰融化时的熵变ΔS（冰的融化热为ΔH=6000J·mol-1）。（2）高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)+O2(g)2NO(g)。试通过计算

Question

（1）计算273 K 、101.325 k Pa下，1 mol冰融化时的熵变Δ S （冰的融化热为Δ H =6 000 J·mol ^-1 ）。

（2）高温时空气中的N ₂ 和O ₂ 会反应生成NO而污染大气：N ₂ (g)+O ₂ (g) 2NO(g)。试通过计算说明在1 200 ℃ 的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知：Δ H =180.50 k J·mol ^-1 ；Δ S =24.77 J·mol ^-1 · K ^-1 ）????????

Answer 1

解析：
（1）H2O(s)H2O(l)，是一个平衡状态，ΔH-TΔS=0，ΔH=6 000 J·mol-1，ΔS==22.0 J·mol-1·K-1。?（2）ΔH-TΔS=180.50 kJ·mol-1-1 473 K×0.024 77 kJ·mol-1·K-1=144.01 kJ·mol-1＞0，正反应不能自发进行。根据平衡状态时ΔH-TΔS=0，求自发进行的最低温度（即转化温度），T==7 287 K，即此反应自发进行的最低温度是7 287 K。?答案：（1）22.0 J·mol-1·K-1?（2）不能自发进行，自发进行的最低温度为7 287 K。?