醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO-）（填“＞”、

Question

醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺）______c（CH₃COO^-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃时，向0.1mol•L^-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是______．
（3）室温下，如果将0.1mol CH₃COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
①______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②______和______两种粒子的物质的量之和比H⁺多0.05mol．
（4）在25℃下，将m mol•L^-1的醋酸溶液与0.001mol•L^-1的氢氧化钠等体积混合后，溶液呈中性，用含m的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=

(10−10)/(m−0.001)mol•L^-1

(10−10)/(m−0.001)mol•L^-1

．
（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是______．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．

Answer 1

（1）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，则c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案为：酸性；＜；
（2）向0.1mol•L^-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，所以pH增大，
故答案为：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小；
（3）①由醋酸根的物料守恒可知，n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.1mol，故答案为：CH₃COOH；CH₃COO^-；    
②由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），则n（OH^-）+n（CH₃COO^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.05mol，
故答案为：CH₃COO^-；OH^-；
（4）呈中性则c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.0005mol/L，所以用含m的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=(10−7×0.0005)/((m)/(2)−0.0005)=(10−10)/(m−0.001)mol•L^-1，故答案为：(10−10)/(m−0.001)mol•L^-1；
（5）A．未用标准液润洗碱式滴定管，则消耗的V_碱偏大，则酸的浓度偏大，故A选；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，消耗的V_碱偏小，则酸的浓度偏小，故B不选；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，酸的物质的量不变，对实验结果无影响，故C不选；
故答案为：A．