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利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是()A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴

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利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是(  )
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A. 工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去

B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C. 富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D. 若提取1 mol Br2,至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

▼优质解答
答案和解析
A.工业溴中含少量Cl2,用NaOH溶液除去,溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水,反应的化学方程式为:Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O,溴被除去,故A错误;
B.从MgCl2溶液中得到MgCl2固体,电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气,反应的化学方程式为:MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑,故B正确;
C.海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质,用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收转化为HBr,达到富集的目的,故C正确;
D.若提取1 mol Br2,依据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,提取粗溴消耗氯气物质的量为:1mol,得到纯溴需氯气物质的量为:1mol,所以在标准状况下体积为V=nVm=2mol×224.4L/mol=44.8 L,故D正确;
故选A.