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t°时,将mg氢氧化钾注入mg63％的硝酸溶液中,恰好完全反应,得到t°时硝酸钾的饱和溶液质量为ng,且2m>n,则硝酸钾在t°时的溶解度是多少?
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t°时,将mg氢氧化钾注入mg63％的硝酸溶液中,恰好完全反应,得到t°时硝酸钾的饱和溶液质量为ng,且2m>n,则硝酸钾在t°时的溶解度是多少?
▼优质解答
答案和解析
KOH+HNO3=KNO3+H2O
63 101
m*63% x
x=1.01m克
因为2m>n,说明有晶体析出,质量为2m-n克
所以饱和溶液中溶质质量为1.01m-(2m-n)=n-0.99m克
而饱和溶液中水的质量=2m-1.01m=0.99m克
所以溶解度=（n-0.99m)/0.99m*100=(100n-99m)/0.99m克
63 101
m*63% x
x=1.01m克
因为2m>n,说明有晶体析出,质量为2m-n克
所以饱和溶液中溶质质量为1.01m-(2m-n)=n-0.99m克
而饱和溶液中水的质量=2m-1.01m=0.99m克
所以溶解度=（n-0.99m)/0.99m*100=(100n-99m)/0.99m克
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