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想请教一个问题.化学想0.2摩尔每升的H3PO4溶液中逐滴加入0.1摩尔每升的Ba(OH)2溶液,为什么开始无沉淀,后来有,再后来又减少,此三过程的反应方程式各是什么?
题目详情
想请教一个问题. 化学
想0.2摩尔每升的H3PO4溶液中逐滴加入0.1摩尔每升的Ba(OH)2溶液,为什么开始无沉淀,后来有,再后来又减少,此三过程的反应方程式各是什么?
想0.2摩尔每升的H3PO4溶液中逐滴加入0.1摩尔每升的Ba(OH)2溶液,为什么开始无沉淀,后来有,再后来又减少,此三过程的反应方程式各是什么?
▼优质解答
答案和解析
先生成Ba（H2PO4）2,不沉淀;Ba(OH)2+2H3PO4===Ba（H2PO4）2+2H2O
再生成BaHPO4,0.2mol,产生沉淀;Ba（H2PO4）2+Ba(OH)2===2BaHPO4(沉淀)+2H2O
再生成Ba3（PO4）2,0.1mol,沉淀减少;2BaHPO4+Ba(OH)2===Ba3（PO4）2(沉淀)+2H2O
再生成BaHPO4,0.2mol,产生沉淀;Ba（H2PO4）2+Ba(OH)2===2BaHPO4(沉淀)+2H2O
再生成Ba3（PO4）2,0.1mol,沉淀减少;2BaHPO4+Ba(OH)2===Ba3（PO4）2(沉淀)+2H2O
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