高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol-1（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1②C（石墨）+CO2（g）=2C

Question

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ mol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ mol^-1②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ mol^-1则a=______kJ mol^-1．
（2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L 恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO 的平衡转化率为______．
②下列说法正确的是（填字母）______．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 
b．甲容器中CO 的平衡转化率大于乙的  
c．甲、乙容器中，CO 的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe₂O₃可以提高CO 的转化率
（3）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．如图装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl 溶液．
①在a～c 装置中，能保护铁的是______（填字母）．
②若用d 装置保护铁，X 极的电极材料应是______（填名称）．

③写出C中铁电极的反应方程式______
（4）CO₂溶于水生成H₂CO₃，已知：常温下，H₂CO₃和HClO 的电离常数如下：
H₂CO₃═H⁺+HCO₃^-   Ka₁=4.2xl0^-7 mol•L^-1
HCO₃═H⁺+CO₃^2-      Ka₂=5.6x1O^-11 mol•L^-1
HClO═H⁺+ClO^-      Ka=4.7x1O^-8 mol•L^-1
①0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液中C（H⁺）______ C（H₂CO₃） （填“＜”“=”“＞”）
②写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1：1 时发生反应的离子方程式______．

Answer 1

（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1依据盖斯定律①-②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1a=-28.5；...