．在标况下,将HCl充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.030mol/L．在标况下,将O2与NO3∶4的体积比充满

Question

．在标况下,将HCl 充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为
A．0.045mol/L B．0.036mol/L
C． 0.026mol/L D．0.030mol/L
．在标况下,将O2与NO 3∶4 的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为
A．0.045mol/L B．0.036mol/L
C． 0.026mol/L D． 0.030mol/L
．在标况下,将O2与NO2 1∶4 的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为
A．0.045mol/L B．0.036mol/L
C． 0.026mol/L D． 0.030mol/L
．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是（ ）
A．0

Answer 1

1.解析：假设烧瓶的体积为X L,先求出HCl的物质的量 溶液体积已知,就可以求出溶液的物质的量浓度 因为氯化氢充满整个烧瓶,所以氯化氢的物质的量为：X/22.4 mol 所以溶液浓度为：C = n/V = (X/22.4)mol / X L = 1/22.4 mol/L =0.0446 mol/L=0.045mol/L（大约）
答案：A
假设烧瓶的体积为1L,则
V(NO)== 4/7L
n(NO)==4/7 /22.4 mol== 1/ 7*5.6 mol
4NO+ 3O2 + 2H2O === 4HNO3
4mol 4mol
1/ 7*5.6mol
很显然,n(HNO3)==1/ 7*5.6 mol
O2和NO恰好完全反应,溶液充满整个烧瓶,所以
c(HNO3)==1/7*5.6 mol /1L==2.6*10^-2mol/L =0.026mol/L
答案：C
3.设NO2为4L,则O2为1L.NO2的物质的量为4/22.4 mol
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
4 4
4/22.4mol 4/22.4 mol
C = n/V = 4/22.4 /5=1/28mol/L=0.0357mol/L=0.036mol/L （大约）
答案：B
假设就是二氧化氮、氧气和水
假设二氧化氮和氧气的体积和为VL,则NO2和O24：1恰好反应
则充分反应后溶液的总体积就是VL
4NO2 + O2+2H2O=4HNO3
4 1 4
V/22.4mol 4/5*V/22.4mol
故c(HNO3)=4/5*V/22.4mol /VL=1/28mol/L
假设就是一氧化氮、氧气和水
假设一氧化氮和氧气的体积和为VL,则NO和O2 4：3恰好反应
则充分反应后溶液的总体积就是VL
4NO + 3O2+2H2O=4HNO3
4 3 4
V/22.4mol 4/7*V/22.4mol
故c(HNO3)=4/7*V/22.4mol /VL=1/39.2mol/L
答案：C
1/39.2