一块表面已被氧化成氧化钠的钠块7.7g投入100mL水中产生标况下22.4LH2求1.被氧气氧化的钠的物质的量2.反应后物质的量浓度假设溶液体积不变

Question

一块表面已被氧化成氧化钠的钠块7.7g投入100mL水中产生标况下22.4LH2
求1.被氧气氧化的钠的物质的量2.反应后物质的量浓度假设溶液体积不变

Answer 1

一看就是你搞错题目了,显然22.4L的氢气是错的,要不然与水反应的钠的质量就是46g,所以应该是2.24L.而且这题目很麻烦,大家都不愿下手.我就写大概思路了
1.n(H2)=V／Vm＝2.24L÷22.4L/mol=0.1mol ,n(Na)=2n(H2)=0.2mol ,m(Na)=……=4.6g
m(Na2O)=m总-m(Na)=3.1g n(被氧化的Na)=2n(Na2O)=2m(Na2O)／M(Na2O)=2*3.1/62=0.1(mol)
2.n(NaOH)=n(Na)=0.2mol c(NaOH)=n(NaOH)／v(溶液)=0.2÷0.1=2（mol/L）