磁黄铁矿（主要成分是Fe1-nS，S为-2价）导电性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生产硫酸等．将mg该磁黄铁矿与200mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质4.8g、Fe

Question

磁黄铁矿（主要成分是Fe_1-nS，S为-2价）导电性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生产硫酸等．将mg该磁黄铁矿与200mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质4.8g、FeCl₂0.85mol和一定量H₂S气体，向反应后的溶液中加入KSCN溶液无现象．下列说法正确的是（　　）

A. mg该磁黄铁矿中含+2价的铁0.75mol

B. 200mL盐酸中HCl物质的量浓度为4.25mol•L^-1

C. 生成的H₂S气体在标准状况下的体积为16.8L

D. 该磁黄铁矿中Fe_1-nS的n=0.15

Answer 1

A．n（S）=(4.8g)/(32g/mol)=0.15mol，根据转移电子守恒得n（Fe³⁺）=(0.15mol(2-0))/(3-2)=0.3mol，则n（Fe²⁺）=0.85mol-0.3mol=0.55mol，故A错误；
B．盐酸恰好反应生成FeCl₂ 0.85mol，根据氯原子守恒得c（HCl）=(0.85mol×2)/(0.2L)=8.5mol/L，故B错误；
C．根据氢原子、氯原子守恒得n（H₂S）=(1)/(2)n（HCl）=n（FeCl₂）=0.85mol，V（H₂S）=0.85mol×22.4L/mol=19.04L，故C错误；
D．Fe_1-nS中n（S）=0.15mol+0.85mol=1mol，n（Fe）=0.85mol，所以n（Fe）：n（S）=0.85mol：1mol=0.85，所以1-n=0.85，则n=0.15，故D正确；
故选D．