在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的

Question

在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
我是这样推导的：同温同压同质量：V甲/V乙=M甲/M乙,V=m/密度,所以V甲小于V乙,所以M甲小于M乙,因为n=m/M,所以n甲大于n乙,n=V/Vm,所以Vm甲小于Vm乙（请问哪里出错了,并为我写出正确解答过程,

Answer 1

选B
你错在M甲小于M乙,因为n=m/M,所以n甲大于n乙,n=V/Vm,所以Vm甲小于Vm乙.
因为根据阿伏加德罗定律推论得：
同温同压时,M甲/M乙=ρ甲/ρ乙 ,甲的密度大于乙的密度,所以甲的M大于乙的M,
因为相对分子质量在数值上=摩尔质量,因此甲相对分子质量比乙的相对分子质量大,D错误；
根据n=m/M,质量相等、甲的M大于乙的M得n甲小于n乙,
说明B正确,
又因为物质的量越多,分子数越多,所以A错误；
在同温同压下气体的摩尔体积是一定的,所以C错误.