为测定生铁中铁的含量，现将一定质量的生铁样品与100g质量分数9.8%的稀硫酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应），过滤，将所得的固体洗涤、干燥后称量固体质量为l．4g．请回

Question

为测定生铁中铁的含量，现将一定质量的生铁样品与100g质量分数9.8%的稀硫酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应），过滤，将所得的固体洗涤、干燥后称量固体质量为l．4g．请回答下列问题：
（1）若用98%的浓硫酸配制100g质量分数9.8%的稀硫酸，需要加水的质量___；
（2）写出上述反应的化学方程式___；
（3）求解生铁样品中铁的质量（x）的比例式___；
（4）该生铁中铁的含量为___；
（5）将反应后得到的滤液小火蒸发掉5.4g水（蒸发水的过程中没有晶体析出），则最终所得溶液中溶质的质量分数为___；
（6）若工业上用10t含氧化铁80%的赤铁矿来炼铁，能炼出上述生铁的质量为___．
（假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%）

Answer 1

（1）设需要浓度为98%的硫酸质量是x
x×98%=10g×9.8%
x=100g
需要水的质量=100g-10g=90g，
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）lOOg 9.8%的稀硫酸中含硫酸的质量=100g×9.8%=9.8g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98
x    9.8g
(56)/(98)=(x)/(9.8g)
x=5.6g
（4）解得x=5.6g，即生铁样品中含铁5.6g
该生铁中含铁的质量分数=(5.6g)/(5.6g+1.4g)×100%=80%；
（5）设恰好完全反应时，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
     98   152  2
     9.8g  y   z
(98)/(9.8g)=(152)/(y)=(2)/(z)
解得y=15.2g，z=0.2g
最终溶液中溶质的质量分数=(15.2g)/(5.6g+100g-0.2g-5.4g)×100%=15.2%；
（6）生铁的质量=(10t×80%×(112)/(160)×100%×90%)/(80%)=6.3t
答案：
（1）90 g
（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑   
（3）(56)/(98)=(X)/(9.8g)
（4）80% 
（5）15.2% 
（6）6.3t