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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH(熔融)═4Na+O2↑+2H2O;后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑.下列
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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH(熔融)═4Na+O2↑+2H2O;后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有关说法正确的是( )A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O
B.盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阴极,铁为阳极
▼优质解答
答案和解析
A.由4NaOH(熔)
4Na+O2↑+2H2O可知,阳极氢氧根离子放电生成氧气和水,电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑,故A正确;
B.1100℃时生成Na蒸气,有利于反应正向移动,但Na的还原性大于Fe,故B错误;
C.由4NaOH(熔)
4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑十4Na↑可知,戴维法生成4molNa转移4mol电子,但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子,则转移电子不等,故C错误;
D.电解熔融氯化钠法制钠时,石墨极为阳极,氯离子放电,在阴极钠离子放电,发生2NaCl
2Na+Cl2↑,故D错误;
故选A.
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B.1100℃时生成Na蒸气,有利于反应正向移动,但Na的还原性大于Fe,故B错误;
C.由4NaOH(熔)
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D.电解熔融氯化钠法制钠时,石墨极为阳极,氯离子放电,在阴极钠离子放电,发生2NaCl
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故选A.
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