早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列

Question

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）═4Na+O₂↑+2H₂O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

Answer 1

A．由4NaOH（熔）(通电.)/()4Na+O₂↑+2H₂O可知，阳极氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故A正确；
B.1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误；
C．由4NaOH（熔）(通电.)/()4Na+O₂↑+2H₂O、3Fe+4NaOH(通电.)/()Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，则转移电子不等，故C错误；
D．电解熔融氯化钠法制钠时，石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电，发生2NaCl(通电.)/()2Na+Cl₂↑，故D错误；
故选A．