⒍固体NH4I放入真空的密闭容器中,加热至一定温度后恒温,发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡时，测得总压为5.00kPa，其中H2的分压为0.50kPa。则下列

Question

⒍固体NH4I放入真空的密闭容器中,加热至一定温度后恒温,发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2
NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+ I2 (g)
平衡时，测得总压为5.00kPa，其中H2的分压为0.50kPa。则下列说法中正确的是
A.固体NH4I一定全部分解
B.若开始放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时总压也会增大一倍
C.平衡时HI的分解率为20% D. 平衡时氨的分压为2.50kPa
C 怎么算出的 答案是CD

Answer 1

注意第二个反应体积不变 也就是说第一个反应两种生成物压强即为5.0千帕 所以生成碘化氢2.5,又有氢气分压0.5,所以第二个反应消耗碘化氢1,所以分解率应该为40%.