容积完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1mol，乙中装有SO2、O2各2mol，在同一温度下反应，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达平衡时，下列比较不正确的是（）A.反应速率：甲&l

Question

容积完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO₂、O₂各1mol，乙中装有SO₂、O₂各2mol，在同一温度下反应，2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）达平衡时，下列比较不正确的是（　　）

A. 反应速率：甲<乙

B. O₂浓度：甲<乙

C. O₂的转化率：甲<乙

D. SO₂的百分含量：甲<乙

Answer 1

体积相等时，甲中装有SO₂、O₂各1mol，乙中装有SO₂、O₂各2mol，相同温度下，将乙体积扩大为甲的二倍，这时二者为等效平衡，乙达到平衡状态时体积缩小到和原来体积相等，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，
A．反应物浓度越大，反应速率越大，乙中反应物浓度大于甲，则反应速率甲<乙，故A正确；
B．等效平衡时甲乙中氧气转化率相等，乙达到平衡时，然后缩小容器体积和甲相等，乙中氧气的转化率大于甲，但转化的氧气量较少，所以氧气浓度甲<乙，故B正确；
C．根据以上分析知，氧气的转化率甲小于乙，故C正确；
D．达到平衡状态时，氧气的转化率甲<乙，所以SO₂的百分含量：甲>乙，故D错误；
故选D．